草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為　　 　。C處殘留物的化學(xué)式為　　　　　　 。

（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是　　　　　　 　　。

若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為　　　　 　　　　 。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為　 　　。

（1）Fe2C2O4    FeO          （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O

（3） 防止FeC2O4在加熱過(guò)程中被空氣中的氧氣氧化。   Fe2(SO4)3·9H2O    （4）50%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動(dòng)手制備納米鐵粉．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤(pán)天平、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需稱(chēng)量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
34.8
34.8
g．
②過(guò)濾、洗滌過(guò)程中，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
取最后的洗滌液，測(cè)定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈）
取最后的洗滌液，測(cè)定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈）
．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
ab
ab
．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長(zhǎng)度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細(xì)，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細(xì)的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
②實(shí)驗(yàn)前無(wú)需排盡裝置中的空氣，原因是
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱(chēng)是
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱(chēng)為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱(chēng)為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的
1
3
．則A的化學(xué)式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變．試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到CO2生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為
 
mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：
 
；假設(shè)三：
 

（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
[定性研究]請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求具體的操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，
 
 
精英家教網(wǎng)[定量研究]課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論
 
（填“同意”或“不同意”），并簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeC2O4?2H2O 在受熱先失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱FeC2O4分解為氣體和一種鐵的氧化物，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定和加熱裝置略）探究草酸鈣分解氣體部分產(chǎn)物及固體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)式．精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)指出該裝置一處缺陷：
 

（2）完善并連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①
 
；②加藥品和試劑；③給A、C裝置加熱…
（3）若分解的氣體中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）甲同學(xué)欲要檢測(cè)得到的固體是否含有+3價(jià)的鐵元素，他應(yīng)該選擇的試劑是
 
（填序號(hào)）
A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．鐵粉
（5）若實(shí)驗(yàn)前將3.6g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）加入大試管加熱分解，充分反應(yīng)后得到1.44g黑色固體，則該鐵的氧化物是
 
．（填化學(xué)式）

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