Question

【題目】如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為_______________、________________。

（2）寫出A與Fe反應的化學方程式___________________ 。

（3）寫出反應②的化學方程式______________________。

（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請寫出A與水反應的化學方程

式 。

②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Cl2、O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (點燃） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(C1O)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)

【解析】試題分析：E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO。

(1)由以上分析可知A為Cl2，G為O2，故答案為：Cl2； O2；

(2)Fe在氯氣中燃燒的化學方程式為2Fe + 3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe + 3Cl22FeCl3；

(3)反應②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑；

(4)①將氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色，氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：紫色試液先變紅后褪色；Cl2+H2OHCl+HClO；

②氯氣與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)在空氣中能夠與二氧化碳和水蒸氣反應失效，化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+ O2↑，故答案為：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+ O2↑。