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【題目】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F,其相關信息如表所示:

1

A與C形成化合物的水溶液呈堿性

2

B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0

3

D的常見化合物的焰色反應為黃色

4

E是同周期中簡單離子半徑最小的元素

(1)上述六種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M,M的水溶液呈______性;將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,描述現(xiàn)象并解釋產生該現(xiàn)象的原因__________________

(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物與E元素的單質反應的離子方程式為_______________。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體,腐蝕過程中正極的電極反應式為__________________。

【答案】 第3周期IA族 2,2—二甲基丙烷(新戊烷) 溶液變澄清,懸濁液中存在Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) ,NH4+與OH-結合使其濃度降低,平衡正移 2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2 O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F,D的常見化合物的焰色反應為黃色,DNa,B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,則BC元素;AC形成化合物的水溶液呈堿性,則AH,CN;E是同周期中簡單離子半徑最小的元素,E為第三周期,則EAl元素;

(1)上述六種元素中,金屬性最強的元素為Na,在周期表中的位置為第3周期IA族,故答案為:第3周期IA族;

(2) 分子式為C5Hl2的為烷烴,其一氯代物只有一種的有機物為C(CH3)4,名稱為2,2—二甲基丙烷,故答案為:2,2—二甲基丙烷;

(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨,水解溶液顯酸性;將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,懸濁液中存在Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq) ,NH4+OH-結合使其濃度降低,平衡正移,使溶液變澄清,故答案為:酸;溶液變澄清;懸濁液中存在Mg(OH)2() Mg2+(aq)+2OH-(aq) ,NH4+OH-結合使其濃度降低,平衡正移;

(4) 氫氧化鈉和鋁反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2,故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑;

(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體,則F為鐵,腐蝕過程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-

練習冊系列答案
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【題目】如圖,反應①為常溫下的反應,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于CD中氯元素的化合價之間,E在常溫下為無色無味的液體,F是淡黃色固體,G為常見的無色氣體。請回答下列問題:

(1)A、G的化學式分別為_______________、________________。

(2)寫出AFe反應的化學方程式___________________ 。

(3)寫出反應②的化學方程式______________________

(4)己知A是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是________________;請寫出A與水反應的化學方程

A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式);該物質在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。

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【題目】下列說法中錯誤的是( )

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B. 化學反應必然伴隨著能量的變化

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【題目】下列敘述正確

A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子

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【題目】人體和動物體內主要的儲能物質是

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

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(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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【題目】下列有關說法正確的是

A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反

C. 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當其他條件不變時,壓縮氣體體積使壓強增大,正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D. 電解NaClAlCl3制取NaAl

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【題目】某化學小組設計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示,則下列說法中不正確的是

A. pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C. 常溫下,等物質的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. 苯和水 B. 食鹽水和泥沙

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