Question

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ
  其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則1mol稀H₂SO₄和足量KOH反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定小于0.5mol；
C．熱化學(xué)方程式中，焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)．

解答 解：A.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B.500℃30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，即0.5mol氮?dú)馔耆�轉(zhuǎn)化成氨氣放出的熱量大于19.3kJ，則1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)放出熱量大于38.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，由于1mol稀H₂SO₄和足量KOH反應(yīng)生成2mol水，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol，故C正確；
D．同溫同壓下的反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），根據(jù)蓋斯定律可知，在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．