Question

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負極的電極反應式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則B為H，A為O；B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，可知D為N，X為NH₃；C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，可知C為Na、E為Al，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則B為H，A為O；B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，可知D為N，X為NH₃；C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，可知C為Na、E為Al，
（1）X的電子式為，故答案為：；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽為NaAlO₂，水溶液呈堿性，發(fā)生水解離子反應為AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物為NH₄NO₃，含離子鍵，是離子化合物，故答案為：離子；
（4）氫氣、氧氣、KOH構(gòu)成的原電池中，氫氣在負極上失去電子，則負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意鹽類水解、電極反應的應用，題目難度不大．