19．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　　）
A．加熱蒸餾
B．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．利用銀鏡反應(yīng)進行分離

分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易揮發(fā)，沸點不同，選擇蒸餾法分離，為充分分離，可加入碳酸鹽，然后加入硫酸，以此來解答．

解答 解：A．均易揮發(fā)，直接加熱蒸餾不能得到純凈物，故A不選；
B．先加入燒堿溶液，乙酸與NaOH反應(yīng)增大與乙醛的沸點差異，蒸餾先蒸出乙醛，再加入濃H2SO4，與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，然后蒸出乙酸，故B選；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醛混溶，不能萃取分離，故C不選；
D．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸，但銀氨溶液呈堿性，生成乙酸銨，引入稀雜質(zhì)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率　
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢　
⑤增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　
⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
⑨反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或原理不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
B．抽濾時，濾紙要小于布氏漏斗
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物A的結(jié)構(gòu)為Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子間互稱為等電子體，下列粒子不屬等電子體的是（　�。�
A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+

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