化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
分析 (1)物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān),原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn);如果晶體類(lèi)型相同,物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)成反比,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高.
(2)晶體熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān),原子晶體中的作用力是共價(jià)鍵,分子晶體中的作用力是范德華力,共價(jià)鍵比范德華力大很多,導(dǎo)致異響其熔點(diǎn).
(3)金剛石中每個(gè)碳原子和四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,如果一個(gè)碳原子在正方體體心上,4個(gè)碳原子在相對(duì)的4個(gè)頂點(diǎn)上.
(4)化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和.
解答 解:(1)碳化硅和硅都是原子晶體,晶體類(lèi)型相同的物質(zhì)其熔點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成正比,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,熔點(diǎn)越低,碳化硅的鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵長(zhǎng),所以碳化硅的熔點(diǎn)比硅的高;二氧化硅是原子晶體,氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,所以二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化硅的高.
故答案為:>,<.
(2)物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定,單質(zhì)Si屬于原子晶體,原子間作用力是共價(jià)鍵;SiCl4屬于分子晶體,分子間作用力是范德華力,比共價(jià)鍵弱得多.因此不能都根據(jù)鍵能來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低.
故答案為:不能;物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定,單質(zhì)Si屬于原子晶體,原子間作用力是共價(jià)鍵;SiCl4屬于分子晶體,分子間作用力是范德華力,比共價(jià)鍵弱得多.因此不能都根據(jù)鍵能來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低.
(3)金剛石中每個(gè)碳原子和四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,如果一個(gè)碳原子在正方體體心上,4個(gè)碳原子在相對(duì)的4個(gè)頂點(diǎn)上,所以為:.
故答案為:.
(4)△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol.
故答案為:+236 kJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熔點(diǎn)大小的判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),注意反應(yīng)熱中硅的鍵能,在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將足量的乙烯通入到溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì) |
B | 往CaCl2溶液中通入足量的CO2 | 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水 |
C | 將銅板電路投入FeCl3溶液中 | 銅溶于FeCl3溶液 | 氧化性:Fe3+>Cu2+ |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鈉和金剛石 | B. | 冰和干冰 | C. | 晶體硅和水晶 | D. | 萘和苯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱蒸餾 | |
B. | 先加入燒堿溶液,之后蒸餾出乙醛;再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸 | |
C. | 加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離 | |
D. | 利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (1)(3)(5)(6) | B. | (1)(2)(3)(5) | C. | (1)(2)(4)(5) | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在水中的溶解度 | B. | 溶液的導(dǎo)電能力 | ||
C. | 在水中的電離程度 | D. | 化學(xué)鍵的類(lèi)型 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | s電子的原子軌道都是球形的,2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散 | |
B. | p電子的原子軌道都是紡錘形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直能量相同 | |
C. | 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道,總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反 | |
D. | 在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋方向相反 |
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