【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

【答案】向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞處是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 過(guò)濾 碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

【解析】

(1)分液漏斗的檢漏方法是:向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞處是否漏水。

(2)碘水中加入CCl4萃取的現(xiàn)象是:液體分上下兩層,下層呈紫紅色。

(3)步驟Y是用NaOH溶液反萃取，為了將CCl4中溶解的I2全部轉(zhuǎn)化成易溶于水的離子,要使用稍過(guò)量的NaOH溶液，故“應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積”,選項(xiàng)A、B正確。

(4)“上層”溶液中的溶質(zhì)是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后發(fā)生歸中反應(yīng)生成固體碘: 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；過(guò)濾分離出粗碘。

(5)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過(guò)高過(guò)低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算此時(shí)碳酸的___；查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�；說(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱：___________、_______。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。

(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是_____；

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測(cè)定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過(guò)程)_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。

（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依次書寫下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式，并指出某些反應(yīng)的氧化劑。

（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑_________________

（2）二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)_______________________________ 氧化劑_________

（3）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________

（4）粗鹽提純中與氯化鋇反應(yīng)的相關(guān)離子方程式_____________________________________

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