Question

15．Fe₂O₃又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）鐵紅加入適量鹽酸，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．在向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；氫氧化鐵膠體具有聚沉性質(zhì)，遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸．

解答 解：（1）氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應生成鐵鹽和水，反應方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成NaCl，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液，
故答案為：紅褐；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

點評 本題以鐵元素為載體考查化學方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道膠體性質(zhì)的特殊性，難點是離子方程式的書寫，題目難度不大．