12．下列有關(guān)0.1mol•L-1 CuSO4溶液的說法正確的是（　　）
A．該溶液中SO42-的濃度為0.1mol•L-1
B．該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol
C．與16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的濃度相等
D．與16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀釋至1L所得溶液的濃度相等

分析 結(jié)合n=cV、m=nM及物質(zhì)構(gòu)成計算．

解答 解：A.0.1mol•L-1 CuSO4溶液中，SO42-的濃度為0.1mol•L-1，故A正確；
B．體積未知，不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.1L水為溶劑體積，不能計算濃度，故C錯誤；
D.16.0gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量小于1mol，溶液體積為1L，濃度小于1mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷及物質(zhì)構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有較大量的Ba2+、Cu2+、Ag+等3種陽離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陽離子逐一沉淀分離出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加過量的硫酸鈉溶液 ②過濾 ③滴加過量的碳酸鈉溶液 ④滴加過量的鹽酸．
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列元素原子與氫原子形成的分子中共價鍵的極性最大的是（　�。�
A．IB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=1.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=1.5時，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當(dāng)a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．在燃料改造過程中，“煤改氣”發(fā)生物理變化，“煤改電”發(fā)生化學(xué)變化
B．硅膠和Na2SO4：10H2O可做袋裝食品的干燥劑
C．亞硝酸鹽有害身體健康，應(yīng)禁止作為食品防腐劑
D．“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料是一種無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．異己烷（2-甲基戊烷）具有無毒、溶解性好、安全性好等特點．廣泛用于玩具行業(yè)、涂料行業(yè)、電子行業(yè)．主要用作油脂萃取溶劑、制鞋業(yè)的清洗劑．下列有關(guān)異己烷的說法不正確的是（　　）
A．異己烷有4種同分異構(gòu)體B．異己烷分子中主鏈碳原子數(shù)為5
C．異己烷和環(huán)戊烷互為同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線，圖2表示該反應(yīng)在不同溫度下氨的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．

（1）根據(jù)圖1寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據(jù)圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：6.4g N2H4與足量NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為113.57KJ．

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