4．異己烷（2-甲基戊烷）具有無毒、溶解性好、安全性好等特點．廣泛用于玩具行業(yè)、涂料行業(yè)、電子行業(yè)．主要用作油脂萃取溶劑、制鞋業(yè)的清洗劑．下列有關異己烷的說法不正確的是（　�。�
A．異己烷有4種同分異構體B．異己烷分子中主鏈碳原子數(shù)為5
C．異己烷和環(huán)戊烷互為同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4種

分析 A、分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體；
B、異己烷（2-甲基戊烷）的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH3；
C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；
D、3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

解答 解：A、分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體，異己烷的同分異構體有CH3（CH2）4CH3、（CH3CH2）2CHCH3、（CH3）3CCH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2四種，故A正確；
B、異己烷（2-甲基戊烷）的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH3，故主鏈上有5個碳原子，故B正確；
C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而異己烷和環(huán)戊烷的結構不相似，故不為同系物，故C錯誤；
D、3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，結構中的H原子有4種，故其一氯代物有4種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的書寫、同系物的判斷和一氯代物種類的判斷，難度不大，應注意通過判斷H原子種類來判斷一氯代物的種數(shù)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．78gNa2O2和78gAl（OH）3分別與足量稀硫酸反應，反應后，將溶液的體積均稀釋為2L，測得稀釋后的兩種溶液中c（H+）=0.5mol•L-1．則得到的硫酸鈉溶液和硫酸鋁溶液中SO42-的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：4C．2：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常也可以用K2Cr2O7和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為：
K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（1）上述反應中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是HCl．
（2）當有255.5克HCl完全參加反應時，有0.5摩爾氧化劑被還原；有3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是33.6升．（寫出計算過程，Cl-35.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關0.1mol•L-1 CuSO4溶液的說法正確的是（　　）
A．該溶液中SO42-的濃度為0.1mol•L-1
B．該溶液中SO42-的物質的量為0.1mol
C．與16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的濃度相等
D．與16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀釋至1L所得溶液的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸工廠尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的0.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當除鈣率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質
B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一種由單層碳原子構成的新納米材料，具有導電性
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的（　　）
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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