【題目】過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕，實驗室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時，測得溶液質(zhì)量共減少8g，則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為

A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣質(zhì)量是8g，氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=8g÷32g/mol=0.25mol，根據(jù)分解反應方程式：2H2O2=2H2O+O2↑可知n(H2O2)=2n(O2)=2×0.25mol=0.5mol，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 。

（2）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1

乙醇異構化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 ；

（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中：=1：1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= 。

（A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；

②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為 ，理由是 ；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鹽酸與氫氧化鈉反應 D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是

物質(zhì)

金剛石

石墨

外觀

無色，透明固體

灰黑，不透明固體

熔點

？

？

燃燒熱/kJ·mol－1

395.4

393.5

A．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如圖所示的圖像

D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒總數(shù)是0.03 NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

C．常溫常壓下，32 g O2－中所含電子的數(shù)目為17 NA

D．標準狀況下，11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA

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