【題目】根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是
物質(zhì) | 金剛石 | 石墨 |
外觀 | 無(wú)色,透明固體 | 灰黑,不透明固體 |
熔點(diǎn) | ? | ? |
燃燒熱/kJ·mol-1 | 395.4 | 393.5 |
A.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
B.由表中信息知C(石墨,是s)=C(金剛石,s) △H=+1.9 kJ·mol-1
C.由表中信息可得如圖所示的圖像
D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由表中信息知,金剛石燃燒熱395.4KJ/mol,石墨燃燒熱393.5KJ/mol,C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;C.圖象中的1.9kJ/mol,是金剛石和石墨的能量差,不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來(lái)。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________(填一種物質(zhì))
(4)現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2+沉淀完全時(shí),溶液中Ca2+濃度為mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體,一定條件 下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知在 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑。
(1)若 t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。
(2)t4 時(shí)刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為 。
(3)t5 時(shí)刻改變的條件為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕,實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),測(cè)得溶液質(zhì)量共減少8g,則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為
A.8mol B.17mol C.0.5mol D.1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定鉻鉀礬x K2SO4y Cr2(SO4)3zH2O的分子式,配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL,生成沉淀,過濾后濾液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液,消耗200 mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全。用過量氨水處理剩余的200 mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定x、y、z的值。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. P和S的生成速率相等
C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1
D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號(hào))
①250℃時(shí),0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí),若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)大于250℃時(shí)
(4)在T溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com