Question

20．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A． 由圖甲可以判斷：對于反應a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
• B． 圖乙表示溫度對可逆反應2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應為吸熱
• C． 圖丙表示可逆反應Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
• D． 圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，壓強改變反應前后氣體計量數(shù)之和不變的反應的移動；
B．溫度越高，反應速率越快，則反應達到平衡時間越短；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
C．根據(jù)濃度與溫度的關系知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，D點未達到平衡狀態(tài)，要使該反應達到平衡狀態(tài)，應該向正反應方向移動；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應是吸熱反應，則△H＞0，故A錯誤；
B．溫度越高，反應速率越快，則反應達到平衡時間越短，所以甲溫度大于乙；升高溫度C的含量減少，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；
C．根據(jù)濃度與溫度的關系知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應；D點未達到平衡狀態(tài)，要使該反應達到平衡狀態(tài)，應該向正反應方向移動，則一定有V（正）＞V（逆），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液時pH＞1，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，二者物質(zhì)的量相等時溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷及圖象識別能力，明確縱橫坐標含義是解本題關鍵，明確平衡移動原理，易錯選項是C，題目難度中等．