【題目】有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同。請回答：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A___、B___、C___、D___。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___；

（3）寫出AD的電子式：___；

（4）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

【答案】Na C N Cl NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【解析】

短周期元素的最高化合價(jià)等于其所在的主族序數(shù)，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外層電子數(shù)均為8，則A、D均為第三周期的元素，綜合以上分析可知A為Na，D為Cl；B、C的次外層電子數(shù)為2，B、C在第二周期，B為C、C為N。以此分析解答此題。

（1）短周期元素的最高化合價(jià)等于其所在的主族序數(shù)，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外層電子數(shù)均為8，則A、D均為第三周期的元素，綜合以上分析可知A為Na，D為Cl；B、C的次外層電子數(shù)為2，B、C在第二周期，B為C、C為N，所以A、B、C、D的元素符號(hào)依次為：Na、C、N、Cl；

（2）A為Na，原子序數(shù)為11，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（3）AD為氯化鈉，是離子化合物，電子式為：；

（4）A、C為Na、N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HNO3，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。

（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______（選填字母）。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣

③若該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___；

（4）D2C的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________（任寫兩種）。

（4）已知： A的合成路線如下：

①試劑x不可選用________（填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

（5）乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：

備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。

(2)將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質(zhì)是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”過程中：

①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。

②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學(xué)方程式為_______________。

(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；

(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）：__________________________。

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