【題目】已知25℃時,Ka(HF) = 3.6×10-4 ,Ksp(CaF2) = 1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )
A. 25℃時,0.1 mol·L-1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)不變
【答案】B
【解析】
HF為弱酸,0.1 mol·L-1HF溶液中c(H+)= c(F-)=6×10-3 mol·L-1,0.1 mol·L-1HF與0.1 mol·L-1CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaF2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2HF+Ca2+= CaF2↓+2H+。
A、由Ka(HF) = 3.6×10-4 可知HF為弱酸,0.1 mol·L-1HF 溶液中pH>1,故A錯誤;
B項、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1,F(xiàn)-濃度為=6×10-3 mol·L-1,濃度商Q為0.6×10-3>Ksp(CaF2)=1.46×10-10,會與沉淀出現(xiàn),故B正確;
C項、溶度積只受溫度的影響,與濃度無關(guān),故C錯誤;
D項、0.1 mol·L-1HF與0.1 mol·L-1CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaF2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2HF+Ca2+= CaF2↓+2H+,溶液中c(H+)增大,故D錯誤。
故選B。
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【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧
B. 電解池中H+移向陰極
C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+
D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+
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【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答:
(1)常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)步驟③所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為 ______。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
(3)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。
.
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【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】在圖所示的裝置中,a的活動性比氫要強,b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大
B.a是正極,b是負極
C.導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流到b極
D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)B的化學(xué)名稱為____________。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。
(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
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【題目】下列敘述錯誤的是( 。
A. 在鐵件上鍍銅時,金屬銅作陽極
B. 電解精煉粗銅時,電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4,可使反應(yīng)速率加快
D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
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【題目】有A、B、C、D四種短同期元素,最高正價依次為+1、+4、+5、+7,其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2,D、A的次外層電子數(shù)均為8,且A、D原子的電子層數(shù)相同。請回答:
(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A___、B___、C___、D___。
(2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___;
(3)寫出AD的電子式:___;
(4)寫出A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】某溫度時,反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進行,X和Z的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
B. 第t min時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 第5 min后,X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
D. 5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ
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