分析 周期表中1~36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,A的原子序數(shù)是六種元素中的最小的,則A為H元素;B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則B為C元素,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),則D為O元素,C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,C原子序數(shù)介于B和D之間,所以C為N,E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,則E為Cr,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個電子,則F為Cu,據(jù)此答題.
解答 解:周期表中1~36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,A的原子序數(shù)是六種元素中的最小的,則A為H元素;B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則B為C元素,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),則D為O元素,C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,C原子序數(shù)介于B和D之間,所以C為N,E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,則E為Cr,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個電子,則F為Cu,
(1)E為Cr,基態(tài)E原子的價電子為了,價電子排布式為3d54s1,
故答案為:3d54s1;
(2)B、C、D三種元素第一電同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:C<O<N,
故答案為:C<O<N;
(3)A與C形成CA3型分子為NH3,NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4,所以N原子雜化類型為sp3雜化,有一對孤電子對,所以分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形,N2的單質(zhì)與化合物CO是等電子體,根據(jù)等電子體原理,它們的結(jié)構(gòu)相似,所以CO的電子式為,
故答案為:sp3;三角錐形;;
(4)H2O的沸點在同族元素中最高,其原因是由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高,H2O由液態(tài)形成晶體時密度減小,是因為水形成晶體時,每個水分子與4個水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小,
故答案為:由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高;減小;水形成晶體時,每個水分子與4個水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小;
(5)根據(jù)均攤法可知,在晶胞中含有氧原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2,銅原子數(shù)為4,所以氧原子和銅原子數(shù)之比為1:2,所以化學(xué)式為Cu2O,
故答案為:Cu2O.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、等電子體、雜化方式、晶胞計算等,注意理解均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計算,理解同周期第一電離能異常情況,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒,可能是一種分子或一種離子 | |
B. | 只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物 | |
C. | 3517Cl與3717Cl互為同位素 | |
D. | 1molNa2O2晶體與1molNa2O晶體中所含陰陽離子總數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸、水 | B. | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | ||
C. | 燒堿、石灰水 | D. | 無水CaCl2、燒堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
③ | MnO2… | Cl2、Mn2+… |
A. | 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O | |
B. | 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子4mol | |
C. | 氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 | |
D. | 第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物不同 | |
B. | 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 | |
C. | SO2、NO2都能與水反應(yīng),其反應(yīng)原理相同 | |
D. | N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定,但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ②③ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 | B. | NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 | ||
C. | HNO3溶液與石灰乳混合 | D. | Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 |
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