13．根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子4mol
C．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項；
A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水；
B．根據(jù)Cl元素的化合價判斷；
C．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+；
D．由元素化合價可知，反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．

解答 解：A、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，即第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2O，故A錯誤；
B．第③組反應(yīng)中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，則生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；
C．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故C錯誤；
D．由元素化合價可知，反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=3n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=3：2，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握離子性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO3溶液化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是3p，該能級具有的原子軌道數(shù)為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
乙酸乙醇
熔點/℃16.6-114.3
沸點/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3，則晶胞參數(shù)a=0.38nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�
A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗A判斷Cl-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（3）寫出實驗B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，寫出判斷過程？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度 減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖Ⅰ為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有5NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個

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同步練習(xí)冊答案