【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質檢驗實驗如下，請回答下列問題。

（1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式_____。

（2）制備實驗操作：取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL____，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱。

（3）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______。

（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

【答案】 氯化鐵飽和溶液 混合液呈紅褐色 讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉

【解析】

（1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式；

（2）氫氧化鐵膠體制備：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；

（3）膠體有丁達爾效應，讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；

（4）當向氫氧化鐵膠體中加入電解質硫酸銨溶液時，氫氧化鐵膠粒發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K時，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(I－)

C. 298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D. 298K時CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.氯化鋇B.氯水C.鐵水D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標準鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況

A. 石蕊，由藍色變成紅色 B. 甲基橙，由黃色變成橙色

C. 酚酞，由紅色變成無色 D. 甲基橙，由橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質的量為____mol

（2）甲室中氣體的質量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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