【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。
(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當HCl與NH3完全反應后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數(shù)字)
【答案】1 11 11 2
【解析】
(1)相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比;
(2)先計算乙室中HCl氣體的質(zhì)量,由甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g計算可得;
(3)由甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為11g計算;
(4)先計算甲室中氨氣和氫氣的物質(zhì)的量,再分析氨氣與氯化氫反應后剩余氣體的物質(zhì)的量,由相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比確定活塞b的位置。
(1)相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5:3,故其物質(zhì)的量之比為5:3,所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為=1mol,故答案為:1;
(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g,則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11g,故答案為:11;
(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為11g,甲室中NH3、H2的平均摩爾質(zhì)量為=11g/mol,則甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為11,故答案為:11;
(4)設甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x,氫氣的物質(zhì)的量為y,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:x+y=1①,17x+2y=11②,解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol;如果將板a去掉,0.6mol HCl與0.6mol NH3恰好完全反應生成氯化銨固體,剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以活塞b將會左移至2處,故答案為:2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下,請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式_____。
(2)制備實驗操作:取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL____,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______。
(4)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是___,這種現(xiàn)象稱為膠體的____。
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【題目】下列關于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應速率與時間的關系圖中,縱坐標為反應速率v,橫坐標為時間t,當反應達到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關系中不符合實際的是( )
A. 恒容恒壓升高溫度B. 恒溫、恒壓壓縮體積C. 加入催化劑D. 補充氮氣和氫氣分離氨氣
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【題目】按要求填空,已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。
(1)標準狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為____;有__個氯原子。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是____。
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。
(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____。
(5)標準狀況下,3.4g NH3的體積為___;它與標準狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(6)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為___;R元素名稱是___。
(7)將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___,混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___(忽略混合前后溶液體積的變化)。
(8)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可以表示為____
(9)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標準狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為___;CO2在相同狀況下的體積為___。
(10)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y不可能是
A. C、CO B. AlCl3、Al(OH)3 C. Fe、Fe(NO3)2 D. Na2O、Na2O2
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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機物分子式。
(1)A裝置是提供實驗所需的O2,則A裝置中二氧化錳的作用是______,B裝置中濃硫酸的作用是_______;C中CuO的作用是____________。
(2)D裝置中無水氯化鈣的作用是___________;E裝置中堿石灰的作用是________。
(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學式為_________。
(4)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構簡式為__________________;
若符合下列條件,則該有機物的結(jié)構簡式為_____________________ 。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子
(5)某同學認E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是_________。
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
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