【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
(1)請寫出這四種元素元素名稱:A_____;B_____;C_____;D_____。
(2)A與C形成常見化合物的化學(xué)式是_____,該化合物的水溶液呈_____性。
(3)B與D形成的化合物能溶于水,且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
【答案】氫 碳 氮 氧 NH3 堿 CO2+H2O=H2CO3
【解析】
A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,則A為氫元素,元素符號為H;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故D為氧元素,元素符號為O;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為碳元素,元素符號為C;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5,其原子序數(shù)小于氧,故C為氮元素,據(jù)此分析作答。
(1)由上面分析可知,A為氫;B為碳,C為氮,D為氧,
故答案為:氫;碳;氮;氧;
(2)A與C形成常見化合物的化學(xué)式是NH3,該化合物的水溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O NH4++OH-,溶液呈堿性,
故答案為:NH3;堿;
(3)B為碳,D為氧,B與D形成的二氧化碳能溶于水,且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O=H2CO3。
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【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液
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【題目】將 10mL0.2 mol·L-1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L-1 氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序為
A. c(Cl-) >c(OH-) > c(NH4+)>c( Ba2+)
B. c(Cl-) >c(Ba2+) >c(OH-)>c(NH4+)
C. c(Ba2+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(NH4+)
D. c(Cl-) >c(Ba2+)>c (NH4+) >c(OH-)
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【題目】將等物質(zhì)的量的①Na、贜a2O、跱a2O2 ④NaOH、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是( )
A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】對于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。
(3)維持t1不變,E→A所需時間為x,維持t2不變,D→C所需時間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。
(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。
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【題目】(14分)按要求完成下列填空
Ⅰ.已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH= ;
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH>0
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ;
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是 ;
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳,則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 |
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 |
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī) |
D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制,沒有發(fā)展前途 |
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