(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液則陽極的電極反應(yīng)式為________，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________

③若用此裝置電解精煉銅，________做陽極，電解液CuSO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做________，電鍍液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，
粗銅
粗銅
做陽極，電解液CuSO4的濃度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省拜泉一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，

下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省宜陽一高2011－2012學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在可以設(shè)計(jì)成原電池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為________，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________

③若用此裝置電解精煉銅，________做陽極，電解液CuSO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做________，電鍍液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                         。

   （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液

則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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