【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(  )

1)該氯原子的相對原子質(zhì)量為2m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol

3)該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g 4a g該氯原子所含的電子數(shù)為17NA

A. 1)(3 B. 1)(2 C. 2)(4 D. 2)(3

【答案】B

【解析】1)該氯原子的相對原子質(zhì)量= ,故(1)正確;(2)1mol碳原子的個(gè)數(shù)是NAn=m/M= =m/aNAmol,故(2)正確;(3)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,也等于1mol原子含有的質(zhì)量,所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol1,故(3)錯(cuò)誤;(4)a g該氯原子的個(gè)數(shù)= ,一個(gè)氯原子中含有17個(gè)電子,所以a g該氯原子所含的電子數(shù)為,或者由于該氯原子的質(zhì)量是a g,故ag該氯原子數(shù)目為1個(gè),故含有電子數(shù)目為17,故(4)錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸微溶于水,熔點(diǎn)122.4、沸點(diǎn)248。實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應(yīng),方程式為C6H5CH3+KMnO4C6H5COOK,制得苯甲酸鉀,然后再酸化,制得苯甲酸。裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),把1.84 g C6H5CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶,用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰,冷凝管中的水應(yīng)從_____進(jìn)(填“a”或“b”)。

(2)加熱一段時(shí)間后,直到甲苯層幾乎近于消失,回流液不再出現(xiàn)油珠,此時(shí)反應(yīng)混合液仍為紫色,停止加熱,從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________,該反應(yīng)有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成,化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式),有1 mol二氧化錳生成,轉(zhuǎn)移_____mol電子。

(3)將反應(yīng)混合物趁熱過濾,把濾液和洗滌液混合,冷卻,用濃鹽酸酸化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(4)將苯甲酸洗滌、干燥、稱重,得1.71 g苯甲酸,本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為_____%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=10 mL時(shí),有:2[c(OH)-c(H)]=c(NH4)-c(NH3·H2O)

B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且溶液中c(NH4)=c(Cl)

C. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=20 mL時(shí),有:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時(shí)一定有:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為:MnO42―― e=== MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過時(shí),理論上有2 mol K移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:

(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關(guān)的離子方程式:__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:________________________________________________。

(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關(guān)的離子方程式:_____________________________________________。

(4) 生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色的酸性溶液中,下列離子組能大量共存的是(

A.Ba2+K+、Cl-、NO3-

B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

C.Al3+、Na+CO32-、NO3-

D.Fe2+Mg2+NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

D.二氧化硫可用來漂白食品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色

B. 并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)

C. K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

D. 應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲

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