【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

（1）該氯原子的相對原子質(zhì)量為 （2）m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol

（3）該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g （4）a g該氯原子所含的電子數(shù)為17NA

A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）

【答案】B

【解析】（1）該氯原子的相對原子質(zhì)量= ，故(1)正確；(2)1mol碳原子的個數(shù)是NA，n=m/M= =m/aNAmol，故(2)正確；(3)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1，故(3)錯誤；(4)a g該氯原子的個數(shù)= ，一個氯原子中含有17個電子，所以a g該氯原子所含的電子數(shù)為，或者由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故ag該氯原子數(shù)目為1個，故含有電子數(shù)目為17，故(4)錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸微溶于水，熔點(diǎn)122.4℃、沸點(diǎn)248℃。實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，方程式為C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK，制得苯甲酸鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)時，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰，冷凝管中的水應(yīng)從_____口進(jìn)（填“a”或“b”）。

（2）加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎近于消失，回流液不再出現(xiàn)油珠，此時反應(yīng)混合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________，該反應(yīng)有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為__________（填化學(xué)式），若有1 mol二氧化錳生成，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（3）將反應(yīng)混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1.71 g苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為_____%（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K＋移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：________________________________________________。

(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________________________。

(4) 生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-

D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

D.二氧化硫可用來漂白食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色

B. 并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)

C. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

D. 應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲

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