Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上有2 mol K＋移入陰極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，乙是燃料電池的負(fù)極，消耗氫氧根離子，pH減小，A正確；B項(xiàng)，丁為電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)為MnO42--e－ = MnO4-，B正確；C項(xiàng)，燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即c%大于b%，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以b%＞a%，得到c%＞ b%＞ a%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上陰極就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入陰極區(qū)，D正確。