【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是

A.易溶于水

B.密度比空氣小

C.無色無味

D.能將品紅溶液氧化褪色

【答案】A

【解析】

A. 二氧化硫在水中的溶解度為1:40,易溶于水,A正確;

B. 二氧化硫的密度比空氣大,B錯誤;

C. 二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體,C錯誤;

D. 二氧化硫能使品紅溶液褪色,是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖,下列說法正確的是

A. B處液面上升,A溶液可能是酸性溶液

B. ANaCl溶液,B、C液面始終保持不變

C. 可能產生Fe2O3·nH2O

D. 腐蝕的總反應式一定是:2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油,是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。

實驗步驟:

Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點為85℃,該實驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實驗裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時;

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;

Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數(shù):

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是___________,制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是__________。

(2)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________

(3)反應結束后,分離甲醇的操作是_____________

(4)洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是__________,第二次水洗的主要目的是________。

(5)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________________________。

(6)本實驗的產率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NONO2,且NONO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。

(2)寫出草酸(H2C2O4使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。

(3)寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。

(4)已知:Se + 2H2SO4() =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________

(5)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________________

(6)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強對可逆反應2Ag+2Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強大

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是(  )

A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a < cd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2,發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl5的物質的量為1mol若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

(1)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時,以N2 表示的平均反應速率=__________

(2)工業(yè)合成氨的反應方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率,工業(yè)生產中反應的濃度越低越好

D.II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖,且TA>TB;

E.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

(3)一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示),且欲使反應在起始時向逆反應方向進行,c的取值范圍是_______

(二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應的H______0(填大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是__________________

(4)已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1。

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