X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
（1）XY2分子空間構(gòu)型為____________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_____(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是___________________________________。
（8分）（1）直線型（1分）；sp3（1分）；共價鍵（1分）
（2）氯化鈉為離子晶體而四氯化碳為分子晶體（2分）
（3）Mg（1）；Mg2＋半徑比Ca2＋小，氧化鎂晶格能大（2分）

試題分析：X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑，則X和Q屬于第IVA族元素，所以X是C元素，Q是Si元素；Y元素是地殼中含量最多的元素，所以Y是O元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，所以W是Cl元素。根據(jù)Z的電離能知，Z的第二電離能遠大于第一電離能，所以Z是第IA族元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，因此Z是Na元素。
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CO2分子中中心碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝（4－2×2）÷2＝0。由于分子中碳原子的價層電子數(shù)是2，所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線型，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，每個碳原子含有4個C－Si鍵，所以C原子的雜化方式為SP3，碳原子和硅原子之間以共價鍵相結(jié)合。
（2）一般來說，離子晶體熔點高于分子晶體，氯化鈉是離子晶體，四氯化碳是分子晶體，所以晶體NaCl的熔點比晶體CCl4明顯高。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，均為為20，則M是Mg元素，MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，相同類型的離子晶體中，晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大其熔點越高，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，所以氧化鎂的晶格能大，則MgO的熔點比CaO的高。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ，周期表中F屬于       區(qū)。
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        
（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學方程式：___________________________               
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___   __
A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學反應(yīng)方程式是：
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為            。
（2）上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是            。
（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為        ；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為       （用微粒符號表示）；含極性共價鍵的非極性分子為           。
（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是   ，
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是       (寫化學式)。
D的氫化物沸點比A的氫化物沸點     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶體類型是______，CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是＋7價
 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號）。
（2）波爾多液是一種保護性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如右圖：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為_______。
②膽礬中含有的作用力除極性共價鍵、配位鍵外還有__________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是_____________。
（3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學式為       ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C60之后，科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm3為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學式）______________；U的氫化物的標準燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請寫出其燃燒的熱化學方程式：                             
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________________。

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