2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極 

B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移


C　[解析] 根據(jù)題給裝置圖判斷，Li金屬電極b電極為原電池的負極，電極反應式為Li－e－===Li＋，則a為電池的正極，A項正確；a電極的電極反應式為Li1－xMn2O4＋xLi＋===LiMn2O4，則充電時的反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，B項正確；放電時a極中是錳的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；帶正電荷的陽離子移向電源的正極，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均反應速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

　　　

(2)編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是__________。

　　　　　　

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對圖(a)中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有(　　)

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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