2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(  )

A.a(chǎn)為電池的正極 

B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1xMn2O4xLi

C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化 

D.放電時,溶液中Li從b向a遷移


C [解析] 根據(jù)題給裝置圖判斷,Li金屬電極b電極為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-e===Li,則a為電池的正極,A項(xiàng)正確;a電極的電極反應(yīng)式為Li1xMn2O4xLi===LiMn2O4,則充電時的反應(yīng)為LiMn2O4===Li1xMn2O4xLi,B項(xiàng)正確;放電時a極中是錳的化合價發(fā)生變化,C項(xiàng)錯誤;帶正電荷的陽離子移向電源的正極,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng):

O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應(yīng)在120~180 s與180~240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時,C的分解率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔHa kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為(  )

A.-332  B.-118

C.+350  D.+130

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  )

A.ΔH1>0,ΔH3<0  B.ΔH2>0,ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3  D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格):

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

   

(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖(a)所示。t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請在圖(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向;此時,炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是__________。

      

   (a)            (b)

(3)該小組對圖(a)中0~t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:________;

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。

已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列說法正確的是(  )

A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B.充電過程中OH從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(  )

A.陰極附近溶液呈紅色

B.陰極逸出氣體

C.陽極附近溶液呈藍(lán)色

D.溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


四聯(lián)苯的一氯代物有(  )

A.3種  B.4種  C.5種  D.6種

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