【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
【答案】O>N>C>K 離子晶體 sp雜化 1∶1 3d84s2 4 12 面心立方最密堆積
【解析】
(1)①金屬性越強電負性越小,非金屬性越強,電負性越大,據(jù)此解答;
②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S;含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,分子構(gòu)型為直線型,不含孤對電子,雜化軌道sp雜化;
③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,C原子與N原子之間形成三鍵進行分析;
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答;
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以頂點原子為研究對象,與之最近的原子處于面心上,每個頂點原子為12個面共用,故晶胞中該原子的配位數(shù)為12,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。
(1)①同周期自左而右電負性增大,金屬性越強電負性越小,故電負性O>N>C>K;
答案:O>N>C>K
②由原子守恒可知,物質(zhì)A為K2S,屬于離子化合物,由鉀離子與硫離子構(gòu)成;含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,分子構(gòu)型為直線型,不含孤對電子,雜化軌道數(shù)目為2,為sp雜化方式;
答案:離子晶體 sp雜化
③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,單鍵屬于σ鍵,故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1;
答案:1:1
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,Ni元素是28號元素,Ni原子價電子排布式為3d84s2,Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6,3d能級有4個單電子;
答案:3d84s2 4
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以頂點原子為研究對象,與之最近的原子處于面心上,每個頂點原子為12個面共用,故晶胞中該原子的配位數(shù)為12,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積;
答案:12 面心立方最密堆積
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【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),其質(zhì)量為19.6g,則剩余鋅粉的質(zhì)量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同
B. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個碳原子,同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))
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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是測定某補血劑(有效成分為FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。補血劑與維生素C一起服用,有利于+2價鐵的吸收。由此可推知,維生素C具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸,實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制,需用量筒量取濃硫酸____________mL。
(3)步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則濾液中含有____________(填離子符號)。檢驗濾液中還存在Fe2+,應(yīng)選用的試劑為____________(填字母)
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液
(4)步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。
(5)步驟Ⅵ的一系列操作依次是:①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作,操作⑥的目的是____________。
(6)假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為____________g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。
(1)該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型,其名稱為________;
若該氣體的分子式為AB型,其名稱為________。
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