【題目】常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。

(1)該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。

【答案】28 氮氣 一氧化碳

【解析】

1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L，根據(jù)，可以求出1mol氣體所具有的質(zhì)量，其數(shù)值即為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

(1)該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，1mol的該氣體在標準狀況下所占體積為22.4L，則1mol的該氣體質(zhì)量為，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為28g/mol；則A的相對分子質(zhì)量為28；

(2)若氣體的化學(xué)式為A2型，則為氮氣；若該氣體的化學(xué)式為AB型，則為一氧化碳。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。

(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是___________________________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是__________，檢驗的方法是____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。

（1）溴苯的制備_________________________________________________（_____________）。

（2）用甲苯制備TNT _____________________________________________（_____________）。

（3）由丙烯制備聚丙烯____________________________________________（_____________）。

（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱______________________________（_____________）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 從A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從G口加入

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標志是（ ）

A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

B. N點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案