【題目】下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(  )

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

化合價(jià)升高的元素的原子失去電子,化合價(jià)降低的元素的原子得到電子,得失電子數(shù)目相等,失去多少電子化合價(jià)就升高幾價(jià),得到多少電子化合價(jià)就降低幾價(jià)。

A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則,氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià),鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol,即,故A錯(cuò)誤;
B、錳元素化合價(jià)降低2價(jià),氯元素化合價(jià)升高2價(jià),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,所以B選項(xiàng)是正確的;
C、所有碳元素共失去4mol的電子,所有氧元素共得到4mol的電子,故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol,不是2mol,故C錯(cuò)誤;
D、硫元素化合價(jià)升高失去電子,汞和氧元素化合價(jià)均降低得到電子,故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽能分解10mol水消耗的能量是____________kJ;

(2)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng):

(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):

(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)在容積為1.00L的容器中,通入一定量N2O4,發(fā)生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,v(N2O4)=_______________________,

(4)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2x(I2),其中kk為速率常數(shù), 若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=_______min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:(提示:SiO2為難溶于鹽酸的固體)

請回答下列問題:

1)固體a的化學(xué)式為________。

2)在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

3)由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為_____________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_________________________

4)0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。

5)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是( )

A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

(資料查閱)

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_______________→e(填操作的編號)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______

(3)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________

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