【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2

【答案】A

【解析】試題分析:化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應(yīng)為CO2g+H2gCOg+H2Og),恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

A、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動;

B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,恒溫恒容時,加入不反應(yīng)的氣體,增大壓強(qiáng),平衡不移動,H2的濃度不變;增大氫氣的濃度,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,平衡是氫氣的濃度增大,與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān);

C、升高溫度,反應(yīng)物、生成物的活化分子增多,正、逆反應(yīng)速率都增大;

D、反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應(yīng)為CO2g+H2gCOg+H2Og).

解:A、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即反應(yīng)的焓變?yōu)檎担?/span>A正確;

B、恒溫恒容時,增大氫氣的濃度,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,平衡時氫氣的濃度增大,故B錯誤;

C、升高溫度,反應(yīng)物、生成物的活化分子增多,正、逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;

D、平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應(yīng)為CO2g+H2gCOg+H2Og),故D錯誤.

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1) 完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;雙氧水的作用是

(2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ,濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是

(3)將濾液B通過 ,過濾,洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源。回答下列問題:

1氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。

已知:H2g+XlYl ΔH1

O2g+YlXl+H2O2l ΔH2

其中X、Y為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2g+O2gH2O2lΔH<0,其原因是 。

2硼氫化鈉NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3化工生產(chǎn)的副產(chǎn)也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe + 2H2O + 2OHFeO42- + 3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

已知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在。

a為 負(fù),鐵電極的電極反應(yīng)式為 。

電解一段時間后,c OH升高的區(qū)域在 陰極室陽極室。

cNa2FeO4隨初始cNaOH的變化如圖2,

M、N兩點(diǎn)均低于cNa2FeO4最高值,請分析原因。M點(diǎn): ;N點(diǎn): 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A①→② B②→③ C③→④ D④→⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是 (  )

A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應(yīng),得到一些固體,過濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。對上述固體的敘述正確的是(

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A②③④ B①②③ C③④⑤ D①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】


物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點(diǎn)燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CO2

SO2

NaOH溶液

洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時,可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:

①NO2沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,NO沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;

②鎂也能與CO2反應(yīng);

③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。

(1)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是:A→ →E,實驗中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入CO2的標(biāo)志是

(2)確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是 ,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時,馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是 。

(5)設(shè)計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氨氣生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

1實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

2實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(),其原因是___________________。

3他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.5

已知:Qcm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

計算完成上表ΔH_____________。

根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。

4若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果_________( )影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果___________()影響。

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