Question

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點(diǎn)都表示已達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC

C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.5=5mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質(zhì)的量減少

1 2

5mol 10mol

故A點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-10mol=20mol；

B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.7=7mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質(zhì)的量減少

1 2

7mol 14mol

故B點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-14mol=16mol；

故A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A錯(cuò)誤；

B．C點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)都高于A點(diǎn)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，最先到達(dá)平衡，故從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC，故B正確；

C．由圖可知，一定壓強(qiáng)下，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的溫度低于C點(diǎn)，故平衡常數(shù)KB＞KC，故C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

答案為B。