【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

將氣體通入溶液中，生成了白色沉淀

生成了沉淀

B

向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

C

淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去

還原性：

D

用pH試紙測得：溶液的pH約為6

電離出的能力比的水解能力弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氣體溶于水形成，中含有，分子會(huì)被、氧化成，則與反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．先有黑色沉淀生成，說明達(dá)到的，所以，故B正確；

C．氧化為，溶液變藍(lán)，后將氧化成，被還原為，所以還原性應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D．在水中既電離又水解，即，，，則說明的電離能力大于水解能力，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3　②稀鹽酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液　⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點(diǎn)都表示已達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC

C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則：

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí)，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測得容器的體積為10 L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H（平均值）

t1

t2

①

50mL0.55molL-1NaOH

50mL.0.5molL-1HCl

20℃

23.3℃

____

②

50mL0.55molL-1NaOH

50mL.0.5molL-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技術(shù)能深度凈化工業(yè)含有機(jī)物的廢水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦(Ti)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有_____________種。

(2)該技術(shù)能有效將含有機(jī)物廢水中的農(nóng)藥、醇、油等降解為水、二氧化碳、硝酸根離子等小分子。

①H2O、CH3OH、分子中O-H鍵的極性最強(qiáng)的是_____________。

②C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________。

(3)將少量無水硫酸銅溶解在水中，形成藍(lán)色溶液，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，lmol該離子中所含σ鍵為_____________mol(包括配位鍵)；向深藍(lán)色溶液中緩慢加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，加熱該晶體先失去組分b的原因是_____________。

(4)鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造高精度鑄型。金屬鉍的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若鉍原子的半徑為rpm，則該晶體的密度為_____________gcm-3 (用含r和NA數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

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