【題目】在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0t1時間內(nèi)，υ(Y)=

C.M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

【答案】C

【解析】

由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1>T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動， 故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。

A.根據(jù)上述進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B.T2下，在0~t1時間內(nèi)，X的濃度變化為: c (X) = (a-b) mol/L，則Y的濃度變化為c (Y) = 0.5mol/L， c(X)= mol/L，所以v (Y) = mol/(Lmin)， 故B錯誤；

C.溫度越高反應速率越大，已知 T 1>T2，溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小，故C正確；
D.M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉化率減小，故D錯誤；

故答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生活中常見的金屬，銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色：

回答下列問題：

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為___；科學家通過X射線測得Cu(H2O)4SO4·H2O結構示意圖可簡單表示如圖：

圖中虛線表示的作用力為___。

（2）已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___，寫出2個與SCN-互為等電子體的分子的化學式___。

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是___，反應的化學方程式為___。

（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是___，其中心原子的雜化軌道類型是___。

（5）已知Cu的晶胞結構如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___，又知晶胞邊長為3.61×10-8cm，則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質的轉化過程回答相關問題：

(1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)；

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現(xiàn)象是______________________

(3)C的化學式為____________：

(4)寫出反應②的離子方程式__________；

(5)選擇合適的試劑也可以實現(xiàn)B轉化為A，請寫出利用你選的試劑實現(xiàn)該轉化的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時C 的百分含量與溫度 (T)和壓強(P)關系如圖所示，下面敘述正確的是( )

A.使用催化劑，C 的百分含量增大

B.升溫，化學平衡向正反應方向移動

C.化學方程式的化學計量數(shù)關系 n<e+f

D.其他條件不變，增入 A 物質，提高 B 的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結構為，其合成途徑如下：

完成下列填空：

(1)反應①的反應類型為________________，有機物A與撲熱息痛的式量相差______________

(2)貝諾酯所含的含氧官能團是__________

(3)寫出反應②的化學方程式_____________

(4)關于阿司匹林性質敘述正確的是(填選項編號)____________

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 B.能與氫氧化銅懸濁液反應

C.能發(fā)生消去反應 D.能發(fā)生酯化反應

(5)符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有_________種，寫出其中一種的結構簡式___________。

①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個 ②苯環(huán)上只有2個對位的支鏈 ③含有2個甲基

(6)若已知：

+R＇OHRCOOH +RCOOR＇

現(xiàn)以苯酚和乙酸酐()為有機原料，合成阿司匹林，請設計完成下列合成途徑______(合成路線常用的表示方法為：A B……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結構，W 與X 同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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