A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1．A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、38B、55
C、100D、135
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1，由B的最外層電子排布式nsxnpx+1可知ns已經(jīng)排滿，則x=2，則A、B最外層電子排布式分別為ms2，ns2np3，
則A為第IIA族元素，B為第VA族元素，A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，說(shuō)明B為N元素，A、B是短周期元素，則A為Mg元素．
解答： 解：A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1，由B的最外層電子排布式nsxnpx+1可知ns已經(jīng)排滿，則x=2，則A、B最外層電子排布式分別為ms2，ns2np3，則A為第IIA族元素，B為第VA族元素，A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，說(shuō)明B為N元素，A、B是短周期元素，則A為Mg元素，A與B形成的離子化合為Mg3N2，其化學(xué)式的式量為100，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，側(cè)重于考查最外層電子排布式、氨氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)、氫氧化鎂的堿性等，明確核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3
B、NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C、鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑
D、H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（　　）
①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度．
A、①②③B、④⑤C、①⑤D、⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)．鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的
 
 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為
 
D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱(chēng)）．
③E電子式為
 
．
④NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫(xiě)出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知砷（As）元素原子的最外層電子排布式是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
 
周期第
 
族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

量取20.00mlH2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向該錐形瓶中滴加0.12mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加到25.00ml時(shí)，H2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng)，求該H2SO4的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（已知M（Mg）=24g?mol-1，Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H2）．
（1）缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a是
 
（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱(chēng)、符號(hào)和單位）．
（2）寫(xiě)出計(jì)算式：①
 
；
②
 
．

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