Question

在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答： 解：A．溶液呈堿性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．依據(jù)A分析可知，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．