Question

11．常溫下，將質(zhì)量相等質(zhì)量分數(shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合，所得溶液的密度為1.2g/cm³，計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 （1）計算混合后溶液的質(zhì)量，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中硫酸的質(zhì)量之和，結(jié)合m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算混合后硫酸質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將質(zhì)量相等質(zhì)量分數(shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合，令混合前質(zhì)量為m，混合后硫酸的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：2m×ω=16%m+24%m，解得ω=20%，
答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%，則c（硫酸）=$\frac{1000×1.2×20%}{98}$mol/L=2.45mol/L，
答：混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度2.45mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．