【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 (　　　)

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油、煤、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

C.天然氣是一種清潔的化工原料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【答案】C

【解析】

A．石油裂化得到的汽油主要成分為C5～C11的烴類，屬于混合物，石油裂解得到乙烯等基礎化工原料，故A錯誤；

B．化石燃料亦稱礦石燃料，是一種碳氫化合物或其衍生物，其包括的天然資源為煤炭、石油和天然氣等，而植物油不屬于化石燃料，故B錯誤；

C．天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化工燃料，故C正確；

D．水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物屬于有機物的是 (　　　)

A.HCNB.CCl4C.SiCl4D.SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：

①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。

請回答下列問題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。

A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷

D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。

(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如下所示。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。

（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應為：2Li + nS＝Li2Sn，有關該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時，Li+ 向負極遷移

B. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜

D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質增強溶液導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=__________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應I，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1︰3︰1︰1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應I，溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示：

①下列有關說法不正確的是_______________

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應I，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________(保留3位小數(shù))；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)，可采取的措施有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質的量濃度為_____？

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)榈亩嗌?/span>_____？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____？

(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL 18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________________________。

（2）元素的第三電離能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸點比H2S高的原因是_______________________________________。

（4）亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族，基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹（9Be）上用作原子彈的中子源。鈹?shù)穆然顱eCl2室溫下為雪白色易升華的固體，能溶于水和部分有機溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體，500-600°C時，氯化鈹以二聚體的形式存在，其二聚體的結構式為__________________（配位鍵用“→”表示）。

（5）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，數(shù)字標號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________；m=_______填數(shù)字）。

②若硼砂的式量為382 , 則其化學式為______________。

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