【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

已知以下信息:

(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。

回答下列問題:

(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

【答案】醛基 加成反應(yīng) 3

【解析】

X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X含有醛基,XHCN發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成扁桃酸,結(jié)合扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知X,A,X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y,Y與扁桃酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類化合物B的分子式是C15H14O3,可知Y,則B,X發(fā)生氧化反應(yīng),然后酸化得到C,CSOCl2發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D,化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,結(jié)合EF縮聚反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式,可知FHCHO,E,則G,據(jù)此答題。

(1)X,含氧官能團(tuán)的名稱是醛基,XHCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:醛基;加成反應(yīng)

(2)由上述分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為

(4)GNaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,

故答案為:

(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,④含氧官能團(tuán)處在對位,可以是:兩個(gè)含氧官能團(tuán)為—OH和HCOO—,還含有1個(gè)甲基,有2種位置關(guān)系,或者為-OH、-CH2OOCH處于對位,滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種(不考慮立體異構(gòu)),核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:3;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X 的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強(qiáng)

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

D. Y 分別與X、Z形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分) 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

(3)操作的名稱分別是________、__________。操作一般適用于分離_______混合物(選填編號)。

a.固體和液體 b.固體和固體

c.互不相溶的液體 d.互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開____________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料:SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過盛有______________的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進(jìn)入。

②C中的藥品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________。

③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl,寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法正確的是________

A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B.從E口逸出的氣體是H2

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.從C口出來的溶液為NaOH溶液

E.每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH

F.粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液

G.該離子交換膜為陽離子交換膜

(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,陰極的電極反應(yīng)式____________________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽極電解KOH溶液,電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡,則該過程的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去NO中混入的少量NO2,應(yīng)將該混合氣體通過下列試劑中的(

A.Na2CO3溶液

B.NaHCO3溶液

C.H2O

D.無水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 (   )

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油、煤、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

C.天然氣是一種清潔的化工原料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol,B的物質(zhì)的量為0.06mol,C的物質(zhì)的量為0.04mol,請計(jì)算并回答:

(1)用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。

(4)若改變下列條件,D的生成速率如何變化(用“增大”或“減小”或“不變”填空)。

編號

改變的條件

D的生成速率

降低體系溫度

______

恒容下補(bǔ)充A氣體

______

恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi):敞口放置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增加_________________;濃硫酸與蔗糖放出大量熱,并出現(xiàn)黑色固體____________

2)將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合,瓶壁上能觀察到有__________________________________生成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________ , 此反應(yīng)中SO2____________劑, 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí),有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

3)當(dāng)雨水的pH________時(shí),我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L,這次雨__________酸雨(選填“屬于”或“不屬于”)。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時(shí)的溶液的pH=__________。

4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中,可以看到現(xiàn)象_________________,說明_______________,若在此溶液中滴入酚酞試液,溶液呈_______色,其電離方程式___________________________。

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