【題目】(1)“民以食為天,食以安為先”。近年來(lái)屢屢發(fā)生的“劣質(zhì)奶粉”“蘇丹紅“多寶魚”等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費(fèi)者的健康和生命安全。劣質(zhì)奶粉中的蛋白質(zhì)的含量低于0.37%,被為“空殼奶粉”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。
A.蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它有助于食物的消化和排泄
B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.在家中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒可產(chǎn)生特殊的氣味
D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
(2)奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)是:每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)12~25g。其測(cè)定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸,再經(jīng)過(guò)其他反應(yīng)生成氨,由氨計(jì)算出氮,再由氮求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)的含氮量按16%算)。某市質(zhì)檢局對(duì)市場(chǎng)中某個(gè)品牌的嬰幼兒奶粉進(jìn)行檢驗(yàn),取100g該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后,生成的NH3和7.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該品牌的嬰幼兒奶粉_________(填“屬于”“不屬于”)合格奶粉。
【答案】CD 不屬于
【解析】
(1)蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),提供人體所需的能量,它在人體內(nèi),可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸;蛋白質(zhì)還有兩大性質(zhì):“顏色反應(yīng)”和“燃燒反應(yīng)”,蛋白質(zhì)(含苯基)遇到濃硝酸時(shí)顯黃色,在燃燒時(shí)產(chǎn)生特殊的氣味,故答案為:CD。
(2)設(shè)100g該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后,則根據(jù)2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4,生成的NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=2n(H2SO4) ,m(NH3)=0.03mol×17 gmol1=0.51g。設(shè)該品牌的奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則,得x=2.625%,即100g該品牌的奶粉中含蛋白質(zhì)2.625g,遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于國(guó)家規(guī)定的奶粉中蛋白質(zhì)含量的標(biāo)準(zhǔn)(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)12~25g),所以該品牌的嬰幼兒奶粉不屬于合格奶粉;故答案為:不屬于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請(qǐng)回答:
(1) A→B的反應(yīng)類型________,C中含氧官能團(tuán)的名稱________。
(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。
(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:
已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.+2OH-+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為_________(寫一條)。
(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為_______________(填離子符號(hào))。
(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
(6)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80℃以后,沉釩率下降的可能原因是________________________;___________________(寫兩條)。
(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。
(8)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的合成路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和M均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和M均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離或水解方程式中,正確的是( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.H2S2H++S2-
D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素,的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,是地殼中含量最多的金屬元素,的原子核外價(jià)電子排布式為,的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:
C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物由碳、氫氧三種元素組成,該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,所含氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,又知其最簡(jiǎn)式即為其分子式。則該有機(jī)物的分子式為( )
A.CH2OB.CH2O2C.C2H4O2D.C2H4O
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