Question

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸mL．
（2）定容時(shí)加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”） ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時(shí)觀察液面俯視 ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4；27.2
（2）1﹣2cm；膠頭滴管
（3）偏低；偏高；無影響；偏高
【解析】解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L；配制500mL 1molL硫酸溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：500mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL；所以答案是：18.4；27.2；（2）定容的正確操作為：洗滌后，向容量瓶中加入蒸餾水到距刻線1﹣2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平；所以答案是：1﹣2cm；膠頭滴管；（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；所以答案是：偏低；②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；所以答案是：偏高；③容量瓶中原有少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；所以答案是：無影響；④定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；所以答案是：偏高．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．