18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)X元素是H (填元素符號).
(2)X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結晶水.對化合物B進行如下實驗:
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗可推出B的化學式為(NH42SO4•FeSO4•6H2O.

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答.

解答 解:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素.
(1)由上述分析可知,X為H元素,故答案為:H;
(2)H與N 形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為,故答案為:;
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,故該酸是HNO3,稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體,說明該物質陽離子為NH4+,且1molA中含有2molNH4+,則A為硫酸銨或亞硫酸銨,銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣,反應離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
②A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,故A為亞硫酸銨,亞硫酸銨與足量的鹽酸反應生成氯化銨、二氧化硫與水硫化氫,反應離子方程式為:SO32-+2H+=SO2↑+H2O,氯氣氧化亞硫酸根為硫酸根,反應離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,故答案為:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
(5)由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,由B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色可知B中含有Fe2+、NH4+,另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,則B中含有硫酸根離子,又1mol B中含有6mol結晶水,令B的化學式為x(NH42SO4•yFeSO4•6H2O,則:(96+36)x+(96+56)y+108=392,則x=y=1,故B的化學式為:(NH42SO4•FeSO4•6H2O,故答案為:(NH42SO4•FeSO4•6H2O.

點評 本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等,明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關系來推斷元素是關鍵,需要學生熟練掌握元素化合物性質,難度中等.

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