【題目】為原料可合成尿素,反應(yīng)為:。達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 該反應(yīng)的

B. y為壓強(qiáng),則

C. y表示反應(yīng)起始時(shí)的水碳比(,則

D. 在恒溫恒容(2L)的容器和絕熱恒容(2L)容器中,分別加入,達(dá)到平衡時(shí),恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

圖象分析得到溫度升高,氨氣轉(zhuǎn)化率減小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行,氨氣轉(zhuǎn)化率增大,若y表示壓強(qiáng),則一定溫度下y1大于y2,若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比,升溫平衡逆向進(jìn)行,氨氣轉(zhuǎn)化率減小,一定溫度下,水和二氧化碳之比越大,平衡逆向進(jìn)行,氨氣轉(zhuǎn)化率越小,則y1小于y2。在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物,反應(yīng)正向進(jìn)行,產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度,由于是放熱反應(yīng),因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行。

A、由圖像可知,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低,因此,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;

B、正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)減小的變化,因此壓強(qiáng)越大,平衡越正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率越高,所以,故B正確;

C、起始時(shí)的水碳比(越小,代表起始時(shí)越多,則氨氣的轉(zhuǎn)化率越高,因此,故C錯(cuò)誤;

D、在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物,反應(yīng)正向進(jìn)行,產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度,由于是放熱反應(yīng),因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行,氨氣的轉(zhuǎn)化率小于恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B. 圖Ⅱ先滴加5溶液,再滴加5溶液。比較溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度(20℃);。室溫下,比較溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

(1)甲電池是_________裝置,乙池是_________裝置。

(2)通入CH3OH的電極名稱(chēng)是_______,A(石墨)電極的名稱(chēng)是________。

(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________________。B(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+

D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定,保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是化工合成中最重要的鎳源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問(wèn)題:

1)加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,調(diào)pH的范圍為____________,若調(diào),則溶液中_______________。(已知

2)濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。

3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥,操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

①20mL溶液中含A、B0.01mol  ②50mL溶液中含A、B0.05mol

③0.1molL1A、B溶液各10mL ④0.5molL1AB溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②③ B. ④

C. ①③ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】335℃時(shí),在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)1

反應(yīng)2

測(cè)得的產(chǎn)率(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后、也會(huì)隨之改變

C. 8h時(shí),反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于,是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 25 ℃時(shí)0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L1·min1

B. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線50 min時(shí),R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃25 ℃曲線,0~50 min內(nèi),能說(shuō)明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線在同一時(shí)刻,能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

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