【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時,在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時,R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以和為原料可合成尿素,反應(yīng)為:。達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的
B. 若y為壓強,則
C. 若y表示反應(yīng)起始時的水碳比(,則
D. 在恒溫恒容(2L)的容器和絕熱恒容(2L)容器中,分別加入和,達到平衡時,恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( )
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,表達正確的是
A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑
B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O + CO2 =NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反應(yīng):HS-+H2O S2-+H3O+
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是______________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_____________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過_____、_____(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_____。(苯甲酸相對分子質(zhì)量:122.0)
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【題目】工業(yè)上常以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備銅以及副產(chǎn)物鐵紅(Fe2O3),兩種方法均能實現(xiàn)銅的冶煉,其工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)為使“焙燒”反應(yīng)充分進行,工業(yè)上可采取的措施是____(寫一條),寫出“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)“灼燒1”工序中起氧化作用的物質(zhì)是____。
(3)FeCl3溶液“浸取”時,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當銅的浸出率為90%時,所采用的實驗條件為____,寫出該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)“調(diào)節(jié)pH”所用試劑X是_____,該工序的目的是除去溶液中的Fe3+。當調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5時,Fe3+______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3+)≤1×10-5molL-1時可認為Fe3+沉淀完全],若濾液中c(Cu2+)=0.2molL-1,此時是否有Cu(OH)2析出?_______(列式計算)。{已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}
(5)方法乙比方法甲更好,其原因是_____(寫一點)。
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【題目】已知反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是
A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol被氧化
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【題目】教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題
實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示
(1)寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________
(2)若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)
(3)儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________
實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.
其實驗操作中有如下兩步:
①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.
②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體
(4)下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
(5)萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是(______)
A.不與碘反應(yīng)
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.
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