【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是(

A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法

B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同

C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池,鋅作負(fù)極,比破損前更耐腐蝕

D.將變黑后的銀器(表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中,黑色褪去是因?yàn)樯闪?/span>AgCl

【答案】B

【解析】

A. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起,更活潑的金屬作為陽極不斷被腐蝕的方法,該方法基于原電池原理,故A錯(cuò)誤;

B. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為,故B正確;

C. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后形成原電池,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),仍達(dá)到防腐蝕的目的,但與破損前相比鋅更易被腐蝕,故C錯(cuò)誤;

D. 將變黑的銀器放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中后,形成原電池,鋁為負(fù)極,銀為正極,Ag2S+1價(jià)的銀接受電子生成銀單質(zhì),并未生成AgCl,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100℃時(shí),將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s 內(nèi),v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反應(yīng)在 120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至 80 s 時(shí),n(N2O4) < 0.08 mol

C.若僅將起始時(shí)充入 NO2 的量增至 0.80 mol,達(dá)平衡時(shí) NO2 轉(zhuǎn)化率將減少

D.59 s 時(shí),c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂條置于 pH8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中,鎂條表面產(chǎn)生氣體 a,一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

.將 a 通過澄清石灰水,變渾濁,繼而通過足量 NaOH 溶液,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲;

.向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是

A.飽和 NaHCO3 溶液中,c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b MgCO3

C.氣體 a 中含有 CO2 H2

D.CO2 可能是 水解被促進(jìn)產(chǎn)生的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)過程及其表述正確的是( )

A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水電離的c(H+)10-3mol/L的溶液中,Na+、NO3-SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸堿中和滴定時(shí),盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低

D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列問題:

1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________。

常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為試劑a”的是_______________(填序號(hào))

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí),右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為COCO2。

按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Na、Cu、Si、HC、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.第二電離能:cd

C.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)ab、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的最簡單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反庫:2E(g)+F(g)2G(g),圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,y軸表示F的轉(zhuǎn)化率,圖中有ab、c三點(diǎn),則下列描述中正確的是(

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)可表V<V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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同步練習(xí)冊(cè)答案