【題目】將鎂條置于 pH=8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中,鎂條表面產(chǎn)生氣體 a,一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.將 a 通過(guò)澄清石灰水,變渾濁,繼而通過(guò)足量 NaOH 溶液,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲;
Ⅱ.向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法不正確的是
A.飽和 NaHCO3 溶液中,c()< c(H2CO3)
B.沉淀 b 是 MgCO3
C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2
D.CO2 可能是 水解被促進(jìn)產(chǎn)生的
【答案】B
【解析】
飽和NaHCO3溶液的pH=8.4,說(shuō)明在溶液中以水解為主。實(shí)驗(yàn)Ⅰ,將 a通過(guò)澄清石灰水,變渾濁,表明a中含有CO2,繼而通過(guò)足量 NaOH 溶液除去CO2,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲,表明a中含有H2;實(shí)驗(yàn)Ⅱ,向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色氣泡,表明b中一定含有MgCO3,可能含有Mg(OH)2。
A.飽和NaHCO3溶液呈堿性,表明的水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì),所以c()< c(H2CO3),A正確;
B.由于Mg(OH)2比MgCO3更難溶,沉淀趨向于向生成Mg(OH)2的方向轉(zhuǎn)化,但沉淀與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,所以沉淀 b 應(yīng)為MgCO3與Mg(OH)2的混合物,B錯(cuò)誤;
C.由以上分析知,氣體 a 中含有CO2(使澄清石灰水變渾濁) 和H2(點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲),C正確;
D.CO2可能是 水解生成的H2CO3發(fā)生分解生成,所以水解被促進(jìn),D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石油裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.分子式為C5H12的同分異構(gòu)體共有3種
C.向2mL碘水中加入1mL苯,振蕩后靜置,可觀察到液體分層,上層呈紫紅色
D.煤中含有苯和甲苯,可用干餾的方法將它們分離開(kāi)來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是
A.甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線,推斷次氯酸分解生成了 HCl 和 O2
B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線,推斷該反應(yīng)的H>0、x>0.1
C.丁是 0.03g 鎂條分別與 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線,推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線,說(shuō)明隨溫度升高,CH3COONa 溶液中 c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸滴定堿時(shí),滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線,滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確,這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度
A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a=0.10
B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N<P
C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2
D.Q點(diǎn)溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng)) 離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。
①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。
②電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”);a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。
④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL-1 氯化鈉溶液,當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時(shí),常溫下,所得溶液的 pH 為__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)
(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,
①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________
②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅,則 b 的電極材料是_____,N 溶液為_____溶液。
③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑,則a 極的反應(yīng)式是_____,N 溶液為 _____溶液。
(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,過(guò)程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH 隨 n( ):n() 變化關(guān)系如下表:
n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下,結(jié)合圖示回答:
①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_____。
②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是( )
A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法
B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池,鋅作負(fù)極,比破損前更耐腐蝕
D.將變黑后的銀器(表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中,黑色褪去是因?yàn)樯闪?/span>AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中,通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | a | b | c | d |
A | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
C | CO | CO2 | C | H2CO3 |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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