1．下列敘述中正確的是（　　）
A．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A．冰融化時(shí)克服分子間作用力；
B．H2O2為極性分子；
C．HF、HCl、HBr、HI的共價(jià)鍵依次減弱，易電離；
D．氫鍵與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．

解答 解：A．冰融化為物理變化，克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷不重疊，為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．HF、HCl、HBr、HI的共價(jià)鍵依次減弱，易電離，溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．氫鍵與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查基本概念以及共價(jià)鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們?cè)O(shè)計(jì)的方案（理論方案）分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；
③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時(shí)加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）關(guān)于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是d．
a．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c．pH試紙測(cè)出的數(shù)值應(yīng)該保留一位小數(shù)
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（4）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是與鋅粒反應(yīng)HA溶液比鹽酸快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅片溶解了65gB．電子由鋅片流出
C．銅片是負(fù)極D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知維生素A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H30O
B．維生素A中含有苯環(huán)
C．維生素A中可以使溴水褪色
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問(wèn)題
ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是Na（填元素符號(hào)），②和⑤兩種元素原子半徑較大的是Si（填元素符號(hào)），⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）寫出①單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）①②③三種元素能夠形成多種有機(jī)化合物，其中一種不僅是廚房調(diào)味劑而且還能除去水垢．寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH；寫出該物質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業(yè)  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Cu和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%
B．含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
C．CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：
①配制濃度均為 1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于0.12g；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下反應(yīng)起止時(shí)間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）．
（2）要比較準(zhǔn)確地讀取量筒內(nèi)水的體積，必須包括以下幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內(nèi)水的體積．其操作的正確順序是②①③．（用序號(hào)排列）
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用B規(guī)格的量筒．（填序號(hào)）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積，則測(cè)得氣體摩爾體積將偏�。ㄌ钇蟆⑵』虿蛔儯�

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