【題目】2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上，發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

【答案】D

【解析】

A. 芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項(xiàng)正確；

B. 銅是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；

C. 鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D. 手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC ，其中C和Li的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等。現(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號(hào)）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確

A.t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

（4）過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=______。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____ mol/L。

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式___________________。

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有_________，可能有_________（填寫“化學(xué)式”），若溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是___________________（填寫“化學(xué)式”）。

（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：______（用離子方程式表示）。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述白色沉淀變成紅褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有_____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含Fe2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________，并且配制含Fe2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過(guò)乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.棉酚的一氯代物有3種B.棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D.1mol棉酚最多與6 molNaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案