【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確
A.t°C時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t°C時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)圖像,Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(1×10-3)2mol·L-1×1×10-5mol·L-1=1×10-11,故A說法錯誤;
B、Ag2CrO4的溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),加入K2CrO4,溶液中c(CrO42-)增大,c(Ag+)降低,即Y點不變?yōu)?/span>X點,故B說法正確;
C、溶度積只受溫度的影響,Y和Z點溫度相同,溶度積相等,故C說法正確;
D、如果生成AgCl沉淀,需要c(Ag+)==1.8×10-8mol·L-1,如果生成Ag2CrO4,需要c(Ag+)= =×10-4mol·L-1,因此先析出氯化銀沉淀,故D說法正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學反應原理判斷正確的是( )
A.若一定條件下,反應達平衡后,壓縮容器,則反應物濃度增大,平衡正向移動
B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,則在水中它的第二步電離方程式為
C.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的不同
D.在一定條件下的溶液,若升高溫度,則減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)K原子中,核外電子排布圖是_________,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是______________________________________。
(3)測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化類型為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。
(1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) △H1=-180.5 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
則NO與CO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為________________。
(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量,某研究所的科研人員探究了T1℃時等質(zhì)量的三種催化劑對CO還原NO的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖1所示。
①如果不考慮催化劑價格,則使用催化劑____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好;A、B兩狀態(tài)下,生成CO的速率大小關(guān)系是_____。
②若容器容積為2 L,開始時加入0.5 mol NO、0.5 mol CO,在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖1所示平衡,則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K=____L·mol-1。
③在圖2坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時,25s時容器內(nèi)反應的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖____。
(3)化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應:aA+bBcC+dD,其速率方程式為v=k·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)),復雜反應(由幾個基元反應構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應。
①已知反應NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H<0,在溫度低于250℃時是由兩個基元反應構(gòu)成的復雜反應,該反應的速率方程式為v=k·c2(NO2),則其兩個基元反應分別為:Ⅰ.____=NO3+_____;Ⅱ.略,這兩個反應中活化能較小的是___。
②某科研小組測得380℃時該反應的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關(guān)系如下:
則該溫度下的反應速率常數(shù)k=____L·mol-1·s-1。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:____________________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水至溶液體積為250 mL
D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為________,B的正確讀數(shù)為________。
(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。
(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果________。
②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果__________。
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【題目】2019年2月,在世界移動通信大會(MWC)上,發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列說法不正確的是( )
A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料硅,是非金屬元素
B.用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性
C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點
D.這種手機電池工作時,沒有氧化還原反應發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過排飽和食鹽水,用大試管收集體積比為1∶1的甲烷和氯氣混合氣(如圖),強光照射下發(fā)生反應。下列說法錯誤的是( )
A.試管中氣體顏色變淺
B.試管內(nèi)液面慢慢上升
C.水槽中的液體溶有氯化氫
D.試管內(nèi)壁的油滴是純凈物
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