一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=
0.1mol
L?min
B、t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C、t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
D、t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A、再根據(jù)v=△nV△t計(jì)算v（B）；
B、升溫時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，據(jù)此判斷；
C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，據(jù)此判斷；
D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、通過(guò)圖1可知，v（B）=0.2mol2L2min=0.05 mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、升溫時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，t1時(shí)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度不大，注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化逆反應(yīng)速率隨實(shí)際變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
①
 
②
 
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是：（填序號(hào)）
 
．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
 
；該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需要通入冷卻水，通入的方向是
 
（g或f）口進(jìn)水，
 
（g或f）口出水．
（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C、3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，v（B）=
 
，此時(shí)v（正）
 
v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）；若這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時(shí)B的百分含量
 
（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時(shí)，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）：
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　    
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（A）不隨時(shí)間改變　　
D．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型并判斷該分子的極性．
（1）H2S分子中的S采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
；
（2）CH2O中的C采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
；
（3）CH4分子中的C采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于苯的敘述正確的是（　　）
A、易被強(qiáng)氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應(yīng)
C、雖然不飽和但比較易發(fā)生取代反應(yīng)
D、苯是一種重要的有機(jī)溶劑可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)綠色油漆等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
  選項(xiàng) 敘述Ⅰ敘述Ⅱ
  A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料
  B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
  C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定可用于漂白紙張
  D氧化鐵能與酸反應(yīng)可用于制作紅色涂料
A、AB、BC、CD、D

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